PINNOVA nº 155 y nº 398 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÁNICA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID MATERIAL DOCENTE CON UN ENFOQUE PRÁCTICO DIRIGIDO A LA CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS (nº 155). INTERPRETACIÓN DE LOS DATOS APORTADOS POR LAS TÉCNICAS INSTRUMENTALES Y DIRIGIDOS A LA CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS (nº 398). 2. ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO 2.1. Análisis termogravimétrico (ATG) 2.2. Análisis Químico por EDS PINNOVA 155 y 398 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÁNICA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos 2. 1. ANÁLISIS TERMOGRAVIMÉTRICO (ATG) 2. 1. 1. ANÁLISIS TERMOGRAVIMÉTRICO Figura 1. 1. Termograma correspondiente a una muestra de nitrato de estroncio. La figura 1 muestra la evolución de la masa de una muestra de nitrato de estroncio en función de la temperatura bajo una corriente de nitrógeno. Sabiendo que el estudio por difracción de rayos X permitió identificar el óxido de estroncio como el residuo obtenido, discuta la evolución del termograma y estime si dicho nitrato contiene o no moléculas de agua de cristalización. El estudio por difracción de rayos X de polvo del residuo obtenido permite proponer que la reacción de descomposición térmica del nitrato de estroncio analizado transcurre según esta reacción: Sr(NO3)2 · x H2O → SrO + 2 NO2 + 1 2 O2 + x H2O 211,63 + 18x g/mol 26,448 mg Pm= 103,62 g/mol Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción y que la masa inicial de la muestra fue 26,448 mg y la masa final, correspondiente al óxido, fue de 12,905 mg se obtiene que el valor de x, i.e., el número de moléculas de agua, es de 0,04 por lo que se puede considerar que el nitrato de estroncio analizado es anhidro. Pm= 211,63 + 18x g/mol 103,62 g/mol 12,905 mg El resultado obtenido está de acuerdo con la evolución del termograma: el nitrato de estroncio no produce variación de su masa hasta 600 °C, temperatura correspondiente a su descomposición en su forma de óxido. Si el nitrato de estroncio tuviera moléculas de agua de cristalización se observaría la pérdida de masa correspondiente a temperaturas inferiores. ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos 2. 1. 2. ANÁLISIS TERMOGRAVIMÉTRICO (ATG) Figura 2. 1. Termograma del compuesto Explique el patrón de descomposición obtenido para el siguiente compuesto de coordinación (masa inicial 18,7979 mg), utilizando como gas de arrastre oxígeno. Identifique las etapas más significativas calculando la pérdida de masa teórica correspondiente y su porcentaje respecto de la masa total. El difractograma de rayos X de polvo del residuo obtenido tras la descomposición corresponde a una mezcla de NiO y el óxido mixto SrNiO3. [NiSr2(EDTA)(NO3)2(OH2)4] 37-172ºC Figura 2. 2. Difractograma de RX de polvo del residuo EDTA= (C9H12N2O4) ∆mexp= -1,970 mg ∆mexp= -0,735 mg ∆mexp= -8,387 mg C10H20N2O12Sr; Mm: 506,59 g/mol ∆mexp= -1,970 mg, 10,8% ∆mteo= -2,001 mg, 10,66% ∆mexp= -0,735 mg, 3,90% ∆mteo= -0,668 mg, 3,55% 172 hasta 282ºC ∆mexp= -8,387 mg, 44,61% ∆mteo= -8,470 mg, 45,05%) C10H20N2O12Sr; Mm: 506,59 g/mol masa inicial = 18,7979 mg 37-172ºC SrNiO3 + NiO Esquema resumen de las diferentes etapas de descomposición del complejo: [NiSr2(EDTA)(NO3)2(OH2)4] EDTA= (C9H12N2O4) ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos El termograma nos muestra tres pérdidas de masa y un residuo final que se identifica mediante difracción de rayos X de polvo. [NiSr2(EDTA)(NO3)2(OH2)4] ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos Desde 37 ºC hasta 172 ºC se produce la pérdida de 3 moléculas de agua: (∆mexp= -1,970 mg, 10,48%, ∆mteo= -2,001 mg, 10,66%) Se puede considerar que dos de las moléculas de agua, que se pierden antes de 100 ºC, son de cristalización, mientras que las otras dos, que se encuentran más retenidas, posiblemente estén coordinadas a un centro metálico. seguida de la eliminación de 1 molécula de agua adicional a partir de 172 ºC hasta 282 ºC: (∆mexp= -0,735 mg, 3,90%, ∆mteo= -0,668 mg, 3,55%) La primera pérdida de masa corresponde a 4 moléculas de agua que transcurre en dos etapas: Primero hay que calcular la masa molar del fragmento que se ha perdido en la etapa inicial según la ecuación: Mmresiduo = (∆m*Mm)/minicial Mmresiduo = (1,970*506,59)/18,7979 = 53,10 g/mol Para saber que fragmento se pierde en la etapa 2 necesitamos calcular la masa que queda tras la primera pérdida de disolvente, ya que corresponderá a la masa inicial de la segunda etapa. 18,7979 - 1,970 = 16,8279 mg será la cantidad de masa del residuo sólido que queda (16,8279*506,59)/18,7979 = 453,50 g/mol; masa molar del fragmento que queda tras la primera pérdida. ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos Cálculos de la primera y segunda etapas: Como inicialmente se pierden las moléculas de disolvente, hay que saber cuántas se han perdido en esta primera etapa (Mm(H2O) = 18 g/mol). 53,10/18 = 2,95 ∼ 3 en la primera etapa se pierden 3 moléculas de H2O El porcentaje de pérdida de masa correspondiente se calcula según la siguiente fórmula: (53,10/506,59)*100 = 10,48% Cálculo de la masa inicial de la tercera etapa: A continuación se produce la descomposición del ligando: (∆mexp= -8,387 mg, 44,61%, ∆mteo= -8,470 mg, 45,05%) que conlleva la formación de un óxido mixto SrNiO3 y NiO como pequeña impureza. Con estos datos, se realizan los cálculos de la masa molar del residuo de forma análoga a la etapa primera. Mmresiduo = (0,735*453,50)/16,8279 = 19,80 g/mol; equivale a 1 H2O (19,80/506,59)*100 = 3,90%; porcentaje de pérdida de masa en la segunda etapa. ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos {NiSr2(EDTA)(NO3)2} 16,8279 - 0,735 = 16,0929 mg cantidad de masa que queda tras la segunda pérdida de masa (16,0929*506,59)/18,7979 = 433,69 g/mol; masa molar del fragmento que queda tras la segunda pérdida de masa. ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos Los cálculos de la pérdida de masa en la tercera etapa se realiza de forma análoga a las anteriores. mresiduo = (8,387*433,69)/16,0929 = 226,02 g/mol (226,02/506,59)*100 = 44,61%; porcentaje de pérdida de masa en la tercera etapa. M(EDTA4-) = (C10H12N2O8) = 288 g/mol 288 - 226,02 = 61,98 g/mol; equivale a 1 CO3 2- En la tercera etapa descompone el ligando menos un carbonato A partir de 800 ºC y hasta 950 ºC estas especies reaccionan formándose un residuo compuesto por el óxido mixto SrNiO3 y una pequeña cantidad de NiO, como se deduce del difractograma de rayos X de polvo, lo que indica que la reacción a dicha temperatura no ha sido completa. 16,0929 - 8,387 = 7,7059 mg cantidad de masa que queda en el residuo final (7,7059*506,59)/18,7979 = 207,67 g/mol; masa molar del residuo final. Mm(SrNiO3) = 194,31 g/mol Mm(NiO) = 74,69 g/mol (207,67/506,59)*100 = 40,99% de residuo final Cálculo de la cantidad de impureza de NiO 207,67 = 194,31 + x*74,69 x = 0,17% de NiO Adicionalmente, en la última etapa se podría calcular la cantidad de impureza de NiO en el residuo final. ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos 2. 1. 3. ANÁLISIS TERMOGRAVIMÉTRICO (ATG) Figura 3. 1. Termograma del compuesto Explique el patrón de descomposición obtenido para el siguiente compuesto de coordinación (masa inicial 19,5370 mg), utilizando como gas de arrastre oxígeno. Identifique las etapas más significativas calculando la pérdida de masa teórica correspondiente y su porcentaje respecto del global. El difractograma de rayos X de polvo del residuo corresponde a una mezcla de CuO y KBr. Figura 3. 3. Difractograma de RX de polvo del residuo Figura 3. 2. Ligando H2MeOsalen OH OMe N N HO MeO [{CuMeOsalen)}2KBr] 0 100 200 300 400 500 600 5 10 15 20 m (m g) T (ºC) 255-295ºC 295-550ºC ∆mexp= -1,35 mg mresiduo exp= 6,09 mg C36H36BrCu2KN4O8; Mm= 898,79 gmol-1 masa inicial = 19,5370 mg[{CuMeOsalen)}2KBr] OH OMe N N HO MeO ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos El complejo es estable hasta 255 ºC. A partir de esta temperatura comienza la descomposición del ligando MeOsalen2-. 255-295ºC 295-550ºC 0 100 200 300 400 500 600 5 10 15 20 m (m g) T (ºC) 0 100 200 300 400 500 600 5 10 15 20 m (m g) T (ºC) 255-295ºC ∆mexp= -1,35 mg, 6,91% ∆mteo= -1,31 mg, 6,70% 2 CH3 295-550ºC C36H36BrCu2KN4O8; Mm= 898,79 gmol-1 masa inicial = 19,5370 mg [{CuMeOsalen)}2KBr] OH OMe N N HO MeO ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos Inicialmente, se observa una pérdida de masa entre 255 y 295ºC, que es coherente con la eliminación de los grupos metilo de los sustituyentes metoxo de los ligandos MeOsalen2- : ∆mexp= -1,35 mg. 0 100 200 300 400 500 600 5 10 15 20 m (m g) T (ºC) 255-295ºC 2 CH3 2CuO + KBr mresiduo exp= 6,09 mg, 31,15% mresiduo teo= 6,05 mg, 30,94% 295-550ºC C36H36BrCu2KN4O8; Mm= 898,79 gmol-1 masa inicial = 19,5370 mg [{CuMeOsalen)}2KBr] OH OMe N N HO MeO ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos En el intervalo de 295-550ºC continúa la degradación de los ligandos orgánicos con formación final del óxido de cobre(II) y KBr, en relación 2/1 (mresiduo exp= 6,09 mg, 31,15%; mresiduo teo= 6.05 mg, 30,94%). Determinado mediante el difractograma de rayos X de polvo del residuo. ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos 2. 1. 4. ANÁLISIS TERMOGRAVIMÉTRICO (ATG) Figura 4. 1. Termograma del compuesto Explique el patrón de descomposición obtenido para el siguiente compuesto de coordinación (masa inicial 15,1970 mg), utilizando como gas de arrastre oxígeno. Identifique las etapas más significativas calculando la pérdida de masa teórica correspondiente y su porcentaje respecto del global. El difractograma de rayos X de polvo del residuo corresponde a Mn2O3. Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH ↑ Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH ↑ [Mn(MeOsalpr)(Ac)(OH2)]·H2O·0.5HAc 50-175 ºC 175-276 ºC 276-391 ºC 391-410ºC Figura 4. 3. Difractograma de rayos X de polvo del residuo Figura 4. 2. Ligando H2MeOsalpr ∆mexp= - 1,93 mg ∆mexp= -1,71 mg ∆mexp= -2,8 mg ∆mexp= -6,2 mg CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH ↑CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH ↑ ∆mexp= -1,93 mg, 12,7% ∆mteo= -1,92 mg, 12,7% ∆mexp= -1,71 mg, 11,3% ∆mteo= -1,71 mg, 11,3%) ∆mexp= -2,8 mg, 18,5% ∆mteo= -2,8mg, 18,5% ∆mexp= -6,2 mg, 41,0% ∆mteo= -6,5 mg, 42,7% C22H29MnN2O9; Mm= 520,4 g/mol Esquema resumen de las diferentes etapas de descomposición del complejo: [Mn(MeOsalpr)(Ac)(OH2)]·H2O·0.5HAc masa inicial = 15,1970 mg ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos En este termograma se observa una primera etapa, entre 50 y 175 ºC, coherente con una pérdida de masa que corresponde a la eliminación de las dos moléculas de agua, de cristalización y de coordinación, además de la media molécula de ácido acético de cristalización. CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH ↑CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH ↑ [Mn(MeOsalpr)(Ac)(OH2)]·H2O·0.5HAc ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos ∆mexp= - 1,93 mg, 12,7% ∆mteo= -1,92 mg, 12,7% Esta pérdida conduce a la formación de la especie {Mn(MeOsalpr)(Ac)} CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH ↑CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH ↑ [Mn(MeOsalpr)(Ac)(OH2)]·H2O·0.5HAc ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos A partir de esta temperatura se produce la descomposición de dicha especie en diferentes etapas. En el intervalo 175‒276 ºC se produce una primera pérdida de masa que corresponde a la eliminación del grupo acetato coordinado. {Mn(MeOsalpr)(Ac)} {Mn(MeOsalpr)} ∆mexp= -1,71 mg, 11,3% ∆mteo= -1,71 mg, 11,3% Entre 276 y 391 ºC una segunda etapa asociada a la eliminación de parte del ligando MeOsalpr2-, que supondría la pérdida de masa del fragmento correspondiente a los dos grupos imínicos y al puente propilen de dicho ligando (∆mexp= -2,8 mg, 18,5%; ∆mteo= -2,8 mg, 18,5%). CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH ↑CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH CH N CHN Mn2O3 ↑ CH3COO- ↑ 2 H2O + O,5 CH3COOH ↑ 175‒276 ºC 276 y 391 ºC ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos Por último, entre 391 y 410 ºC se produce la descomposición completa de la muestra con formación de un residuo de Mn2O3 (∆mexp= -6,2 mg, 41%; ∆mteo= -6,5 mg, 42,7%), identificado mediante difracción de rayos X de polvo. {Mn(MeOsalpr)} 2. 1. 5. ANÁLISIS TERMOGRAVIMÉTRICO (ATG) En la figura 1 se presenta el termograma correspondiente a LiFePO4 utilizando como gas de arrastre oxígeno. En la figura 2 se presenta el diagrama de difracción de rayos X de polvo después de la descomposición, en el que se han identificado las fase Li3Fe2(PO4)3 y Fe2O3. Explique el comportamiento con la temperatura de este compuesto. 0 50 100 150 98 100 102 104 106 t (s) % m as a 0 200 400 600 800 T (º C ) Figura 5. 1. Termograma de LiFePO4 0 10 20 30 40 50 60 70 80 500 1000 1500 2000 2500 I ( cu en ta s) 2θ (ο) Figura 5. 2. Diagrama de DRX del residuo de LiFePO4 Li3Fe2(PO4)3 Fe2O3 ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos 1) LiFePO4 En compuesto esta formado por Fe(II) Dato importante: el gas de arrastre O2 La ganancia se debe a la oxidación del Fe(II) a Fe(III) 0 50 100 150 98 100 102 104 106 t (s) % m as a 0 200 400 600 800 T (º C ) 290 oC T = 290 ºC ‒ 600 ºC El compuesto por encima de 290 ºC, ya no es estable, comienza a oxidarse. 600 oC 2) En el enunciado nos dice que se ha formado 5.04% Li3Fe2(PO4)3 y Fe2O3 Podemos ajustar la reacción de oxidación LiFePO4 + ¼ O2 →1/3 Li3Fe2(PO4)3 + 1/6 Fe2O3 Se corresponde con una ganancia de masa de teórica = 5,06% El valor experimental y el teórico coinciden. Por tanto, a 600 ºC se ha producido la oxidación total del compuesto. ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos Qué es la Espectroscopía de Dispersión de Energías (EDS)? Haz de electrones Incidente (E0) EK EL1EL2EL3EM1 Haz de electrones sin interacción con la muestra (E0) El espectro EDS recoge la energía de los Rayos X emitidos como resultado de la interacción del haz incidente con la muestra emitida • La energía del fotón de rayos X emitido es específica para cada elemento Determinación de la composición (elementos) de la muestra Fotón (Rayos X) • Intensidad de la señal de Rayos-X Cuantificación de los elementos presentes en la muestra EM1 D. Shindo, T. Oikawa, “Analytical Electron Microscopy for Materials Science” , Springer, New York (2002) Joseph Goldstein (2003). Scanning Electron Microscopy and X-Ray Microanalysis. Springer. ISBN 978-0-306-47292-3. Jenkins, R. A.; De Vries, J. L. (1982). Practical X-Ray Spectrometry. Springer. ISBN 978-1-468- 46282-1. ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos 1. Interpretación de espectros de Espectroscopía de Dispersión de Energías (EDS) En la figura se presentan los espectros EDS de un cristal de nitruro de galio dopado con indio recogidos en tres zonas diferentes del cristal. Todos los espectros contienen la señal de cobre del soporte de la muestra. a) Identifique qué elementos químicos están presentes en cada zona. b) Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifique la respuesta: i) La región C contiene nitrógeno y galio ii) La región A contiene más cantidad de indio que en la región B iii) La región C no contiene indio pero se detecta carbono. Datos Energía (KeV): C-K = 0.277 N-K = 0.392 Cu- Lα= 0.930; Cu-Kα1 = 8.040 Ga-Lα = 1.098; Ga-Kα1 = 9.241; Ga-Kα2 = 10.381 In-L α = 3.286 C B A ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos 2. 2. 1. ANÁLISIS QUÍMICO POR EDS a) Identifique qué elementos químicos están presentes en cada zona. Teniendo en cuenta los datos proporcionados se pueden identificar: Zona A: Nitrógeno, Cobre, Galio e Indio Zona B: Nitrógeno, Cobre, Galio e Indio Zona C: Carbono, Nitrógeno, Cobre, Galio e Indio In-LαN-K C B A Cu- Lα Ga-Lα Cu- Kα Ga- Kα1 Ga- Kα2 ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos 1. Interpretación de espectros de Espectroscopía de Dispersión de Energías (EDS) En la figura se presentan los espectros EDS de un cristal de nitruro de galio dopado con indio recogidos en tres zonas diferentes del cristal. Todos los espectros contienen la señal de cobre del soporte de la muestra. In-LαN-K C B A Cu- Lα Ga-Lα Cu- Kα Ga- Kα1 Ga- Kα2 b) Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifique la respuesta: i) La región C contiene nitrógeno y galio Verdadero, se observa la señal a 0,392 KeV correspondiente al borde de absorción N-K y las líneas y a 1.098 KeV (Ga-Lα), 9.241 KeV (Ga-Kα1) y 10.381 KeV (Ga-Kα2) correspondientes al galio. ii) La región A contiene más cantidad de indio que en la región B Falso. La intensidad de las señales puede correlacionarse con la cantidad relativa de los elementos. La intensidad de la señal a 3,286 KeV (In-Lα) es claramente mayor en B que en A mientras el resto de señales se mantiene prácticamente constante. Esto indica hay más cantidad de Indio en B que en A. iii) La región C no contiene indio pero se detecta carbono. Verdadero. No se observa señal a 3,286 KeV (In-Lα) por lo que no hay indio en esta zona. Sí se observa la señal a 0.277 KeV (C-K) correspondiente al carbono. ANÁLISIS QUÍMICO Y TÉRMICO PINNOVA 21-22 Material docente con un enfoque práctico dirigido a la caracterización de compuestos inorgánicos 1. Interpretación de espectros de Espectroscopía de Dispersión de Energías (EDS) En la figura se presentan los espectros EDS de un cristal de nitruro de galio dopado con indio recogidos en tres zonas diferentes del cristal. Todos los espectros contienen la señal de cobre del soporte de la muestra. Número de diapositiva 1 Número de diapositiva 2 Número de diapositiva 3 Número de diapositiva 4 Número de diapositiva 5 Número de diapositiva 6 Número de diapositiva 7 Número de diapositiva 8 Número de diapositiva 9 Número de diapositiva 10 Número de diapositiva 11 Número de diapositiva 12 Número de diapositiva 13 Número de diapositiva 14 Número de diapositiva 15 Número de diapositiva 16 Número de diapositiva 17 Número de diapositiva 18 Número de diapositiva 19 Número de diapositiva 20 Número de diapositiva 21 Número de diapositiva 22 Número de diapositiva 23 Número de diapositiva 24 Número de diapositiva 25 Número de diapositiva 26